金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。

（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是????????? 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。

（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为????? 。

（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有??????? 。

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 ______________________________ 。

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用___________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________。

方案三：质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg  ②取ng样品装入广口瓶中

③检验装置的气密性  ④缓慢鼓人空气数分钟，再称量干燥管质量为Mg  ⑤关闭止水夹

⑥打开止水夹  ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止  ⑧缓慢鼓人空气数分钟

Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______

Ⅱ．在操作④中，要缓慢鼓人空气数分钟，鼓人空气的作用是_________ ；装置A的作用是 _________；装置B的作用是 _____________。

Ⅲ．若去掉装置A，测定结果______________ ；若去掉装置B，测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（1）上述事实说明了什么问题？

（2）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4  mg以下，问铝元素含量较多会引发什么疾病？

（3）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”“矾”和“盐”分别指什么物质？写出炸油条时“矾”和“碱”之间反应的化学方程式。

（4）炸油条时1 kg面粉需加0.51 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明100 g油条中的含铝量是否超过安全摄入量？

（5）因铝在人体内积累有害健康，因此市场上已有“无铝发泡剂”商品出售，这类发泡剂仍是CO₂发泡，如NaH₂PO₄和小苏打便是其中的一种。“无铝发泡剂”的发泡原理是________________________________(用化学方程式表示)。