已知二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-   HA^-?H⁺+A^2-
根据题意回答下列问题：
（1）NaHA溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=amol/L，则0.01mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na₂A溶液、盐酸、氨水，Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为．（用“A、B、C、D”表示）

已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式．
（2）若溶液M由10mL 2mol?L^-1NaHA溶液与2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为 mol?L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液；③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为．

（2010?揭阳模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种．
【实验探究】

	实验操作	预期现象	结  论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液	溶液紫红色褪去 溶液紫红色褪去	含有Fe2+ 含有Fe2+
	步骤②： 另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液	溶液变为蓝色 溶液变为蓝色	含有Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体	含有两种气体

【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：．