Question

用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H₂SO₄，（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），则（1）和（2）两溶液的pH相差（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

分析：一滴0.01mol/L H₂SO₄的物质的量为n（H₂SO₄）=0.01mol/L×0.05×10^-3L=5×10^-7mol；多滴了一滴硫酸，滴完后溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5×10^-7mol×2/0.01=10^-4mol/L；少滴了一滴硫酸，溶液中n（OH^-）等于少滴的1滴硫酸中的氢离子物质的量．

解答：解：（1）多加了1滴H₂SO₄，溶液显示酸性，一滴硫酸中n（H₂SO₄）=0.01mol/L×0.05×10^-3L=5×10^-7mol，溶液中c（H⁺）=5×10^-7mol×2/0.1=10^-5mol/L，PH=5；
（2）少滴了一滴硫酸，溶液显碱性，n（OH^-）等于1滴硫酸的物质的量，c（OH^-）=10^-5mol/L，该溶液中c（H⁺）=10^-9，PH=9，故两溶液相差4，D正确；
故选D．

点评：本题考查中和滴定误差分析，同时考查了溶液PH的求算，难度适中．