摘要：此类图象定性揭示了V正.V逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律.体现了平衡的“动.等.定.变 的基本特征.以及平衡移动的方向等.如N2+3H2 2NH3,△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1. 例题1．可逆反应aX cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后.t0时改变某一外界条件.化学反应速率(v)一时间(t)图象如图.则下列说法中正确的是( ) A．若a+b=c.则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b=c.则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c.则t0时只能是增大了容器的压强 D.若a+b≠c.则t0时只能是加入了催化剂 练习1．在容积固定的2L密闭容器中.充入X.Y各2mol.发生可逆反应X 2Z(g),并达到平衡.以Y的浓度改变表示的反应速率v正.v逆与时间t的关系如图.则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)----( ) A．2-S aob B.1-Saob C．2-Sabdo D．1-Sbod
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某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
| A、由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 | B、由图2可知，该反应m+n＜p | C、图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3 | D、图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 |
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：
a连
（2）连接好装置后的下一步操作是
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积（相同条件下） | 反应时间 | 反应速率 |
| 1mol/L硫酸 | 10mL | t1 | v1 |
| 4mol/L硫酸 | 10mL | t2 | v2 |
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度（mol/L | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
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在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：（1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
ABD
ABD
（填序号）．A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内气体的压强保持不变
（2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价
该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
．（3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（Mpa） | ||||
| Ⅰ | 150 |
|
0.1 | ||||
| Ⅱ | 150 150 |
|
5 | ||||
| Ⅲ | 350 |
|
5 |
哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．| 时间/min | C（H2）/mol．L-1 |
| 0 | 0.40 |
| 2 | 0.28 |
| 4 | 0.19 |
| 6 | 0.13 |
| 8 | 0.08 |
| 10 | 0.04 |
| 12 | 0.04 |
CO2+3H2
CH3OH+H2O
CH3OH+H2OCO2+3H2CH3OH+H2O
．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=CH3OH+H2O-49kJ/mol
-49kJ/mol
．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．（2）下列措施能使平衡体系中
| c(CH3OH) |
| c(CO2) |
CD
CD
（填字母）．A、升高温度 B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=
4.0mol
4.0mol
，该温度下上述反应的平衡常数K=803.6
803.6
（精确到0.1）．（4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．