题目内容
在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H2（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H2的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：（1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是
ABD
ABD
（填序号）．A．v正（CO）=v逆（H2）
B．v正（H2）=v逆（HCHO）
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内气体的压强保持不变
（2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价
该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等
．（3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（Mpa） | ||||
| Ⅰ | 150 |
|
0.1 | ||||
| Ⅱ | 150 150 |
|
5 | ||||
| Ⅲ | 350 |
|
5 |
分析：（1）根据化学平衡状态的特征-正逆反应速率相等进行判断；
（2）根据催化剂对反应速率和化学平衡的影响进行判断；
（3）根据“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响的要求完成．
（2）根据催化剂对反应速率和化学平衡的影响进行判断；
（3）根据“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响的要求完成．
解答：解：（1）A．v正（CO）=v逆（H2），表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B．v正（H2）=v逆（HCHO），表示正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．容器内气体的密度保持不变，由于容器恒容，反应两边都是气体，气体的质量不变，所以密度始终不变，故C错误；
D．容器内气体的压强保持不变，反应两边气体的气体不相等，所以反应过程中压强是个变化的量，压强不变，说明达到了平衡状态，故D正确；
故选ABD；
（2）根据图象可知，题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等，所以该图象是错误的，
故答案为：该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等；
（3）显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提是只改变一个条件，而其它条件不变，所以实验Ⅱ温度为150℃，
n（CO）/n（H2）=
；同样实验Ⅲ中n（CO）/n（H2）=
，
故答案为：150；
；
．
B．v正（H2）=v逆（HCHO），表示正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；
C．容器内气体的密度保持不变，由于容器恒容，反应两边都是气体，气体的质量不变，所以密度始终不变，故C错误；
D．容器内气体的压强保持不变，反应两边气体的气体不相等，所以反应过程中压强是个变化的量，压强不变，说明达到了平衡状态，故D正确；
故选ABD；
（2）根据图象可知，题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等，所以该图象是错误的，
故答案为：该题是错误的，原因是题中给出的是速率-时间图象，由于催化剂能改变反应速率，因此达到平衡状态时两容器中氢气的反应速率不相等；
（3）显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提是只改变一个条件，而其它条件不变，所以实验Ⅱ温度为150℃，
n（CO）/n（H2）=
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
故答案为：150；
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率与化学图象的综合应用，题目难度中等，可以根据化学平衡状态的特征判断是否达到平衡状态，本题（3）稍有难度，需要根据反应条件进行合理分析．
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