(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。

(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?

(2)求原氧化铜的质量。

(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。

( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反应的正反应为______热反应；
(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
(4) 温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；
(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

(10分)将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200^OC时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：

请按要求填空：

(1)C的分子式为              。

(2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式                     。

(3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式                      。

1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为           。

(4)写出D与J反应的化学方程式                        。

（5)A的化学式为            。