Question

(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。

(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?

(2)求原氧化铜的质量。

 

Answer 1

【答案】

（1）n(Fe)=19.6g/56g·mol^-1=0.35mol

n(H2SO4)=19.6%×100.0g/98g·mol^-1=0.2mol

因0.35＞0.2，故Fe过量（3分）

干燥后的固体是Fe和Cu的混合物（1分）

（2）过量的铁粉的质量为：（0.35mol-0.2mol）×56g·mol^-1=8.4g（1分）

则m(Cu)=19.6g-8.4g=11.2g（1分）

即m(CuO)=11.2g/64×80=14g（2分）

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。