摘要：1mol下述固体物质(1)Na20Na202(4)Na2S03.长期放置在空气中.其质量增加正确的是 A. B.>(2) C. D.>(1)
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1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（ ）
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠．
A．①=③＞②＞④
B．①＞②＞④＞③
C．③＞①=②＞④
D．④＞③＞②＞①
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①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠．
A．①=③＞②＞④
B．①＞②＞④＞③
C．③＞①=②＞④
D．④＞③＞②＞①
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1mol下述固体物质长期放置于空气中（不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠．
- A.①=③＞②＞④
- B.①＞②＞④＞③
- C.③＞①=②＞④
- D.④＞③＞②＞①
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：①②③④Fe2+
| ① |
| ④ |
| ② |
| ③ |
2- 4 |
（1）铁元素在周期表中的位置是
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是
A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
B．反应中，所有铁元素均被还原
C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为
（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
下述实验能达到预期目的是（ ）
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| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间 |
证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |