题目内容
下述实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间 |
证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
分析：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同；
B．根据CO32-+H2O?HCO3-+OH-，结合浓度对平衡移动的影响分析；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；
D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．
B．根据CO32-+H2O?HCO3-+OH-，结合浓度对平衡移动的影响分析；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小；
D．比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物．
解答：解：A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；
B．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．
故选B．
B．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；
C．NaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题注意把握实验原理和方案的设计是否合理，要具有较强的评价能力．
练习册系列答案
相关题目
（2012?门头沟区一模）下述实验能达到预期目的是（ ）
|