(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为      mol，若在水中完全电离可产生    molH⁺ ，     ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为     _______g．

(2)标准状况下,11.2L的H₂S气体质量为17g，则H₂S的摩尔质量是         ,相对分子质量为       ; 等物质的量的NH₃与H₂S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H₂O含有的电子数相等。

(8分)（1）49 g硫酸的物质的量为       mol，若在水中完全电离可产生    molH⁺ ，      ______mol．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为      _______g．

(2)标准状况下,11.2L的H₂S气体质量为17g，则H₂S的摩尔质量是         ,相对分子质量为        ; 等物质的量的NH₃与H₂S质量比为       ; 1.7g氨气与      mol H₂O含有的电子数相等。

(8分)（1）对于下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O₂浓度变化来表示的反应速率为 __________________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。