下列叙述中正确的是（　　）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）在接触室中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡状态的标志是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₂）_逆
B．容器中气体的总质量不随时间而变化
C．容器中气体的颜色不随时间而变化
D．容器中气体的压强不随时间而变化
（2）下列关于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列图象中不正确的是 （填字母序号）．

（3）某温度下SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ．mol^-1
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ （g）和H） mol O₂ （g），达到平衡时 共放出196KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为
②已知固态单质硫的燃烧热为296kJ．mol^-1，则由S（s）生成2molS0₃（g）的△H为
（4）检验SO

2- 4

常用BaCl₂溶液．常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的 BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/L的H₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为．

四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某种粗盐含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解

加入试剂

  

过滤

滤液 

适量盐酸

 

蒸发、结晶、烘干

纯NaCl
提供的试剂有：a．饱和Na₂CO₃溶液  b．饱和K₂CO₃溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO₃）₂溶液 d．BaCL₂溶液
①欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
②蒸发时所用玻璃棒的作用是，蒸发操作即将结束，当时，停止加热，熄灭酒精灯．
（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
①B处出口产生的物质是；G处进口的物质是．电解总反应的离子方程式为．
②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是．
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v₁mL（密度为ρg/cm³），当收集到v₂L标准状况下的H₂时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为．

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）；△H=+50.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
①N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）；△H=kJ?mol^-1．
②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）不能自发进行的原因是．
③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是．
（2）采矿废液中的CN^-可用H₂O₂处理．已知：H₂SO₄═H⁺+HSO

- 4

；HSO

- 4

??H⁺+SO

2- 4

．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O

2- 8

，S₂O

2- 8

水解可以得到H₂O₂．写出阳极上的电极反应式：．
（3）氧化镁处理含NH

+ 4

的废水会发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂；
Mg（OH）₂+2NH

+ 4

?Mg²⁺+2NH₃?H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃═（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L^-1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O═（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是mg?L^-1（用含c、V的表达式表示）．