Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、NaHSO₃ 溶液呈酸性，则有：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO

  2- 3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 两种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液V中性，则有：c（M⁺）=c（A^-）
• D、0.1 mol?L^-1的 NaHA 溶液 pH=1：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，但都较微弱；
B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 两种溶液，醋酸钠溶液的浓度大于碳酸钠；
C．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（M⁺）、c（A^-）的相对大小；
D.0.1mol?L^-1的 NaHA 溶液 pH=1，说明NaHA 完全电离出Na⁺、A^2-、H⁺．

解答：解：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，但都较微弱，
HSO₃^-和水都电离生成氢离子，所以c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故A错误；
B．醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则pH相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 两种溶液，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故B错误；
C．溶液呈中性，则 c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以得c（M⁺）=c（A^-），故C正确；
D.0.1mol?L^-1的 NaHA 溶液 pH=1，说明NaHA 完全电离出Na⁺、A^2-、H⁺，所以溶液中不存在H₂A、HA^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意根据溶液的PH确定溶液中存在的离子，为易错点．