下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H₂O，维      持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m_高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m_低温）。
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是          （写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m_高温和m_低温）分别是多少？

(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的离子方程式                           。 
（2）实验前先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是         ；装置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是                               ；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）      的O₂。
（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假设反应中HNO₃ 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO₃的物质的量为           mol      
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                              ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为
                                                                     。