题目内容
下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维 持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 （写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？
（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×
析出的NaCl晶体质量：m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
（39.1g-35.7g）×
溶液中KNO3的质量为：20.9g×
析出的KNO3晶体质量为：40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量：m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g
（2）KNO3和NaCl m（高温）=m（高温）=15.6g
m（低温）=m（低温）=36.9g
提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。
n（NaCl）=
=n（KNO3）=
=n（NaNO3）=
=n（KCl）=
=0.40mol
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第（2）小题不必再计算。
温度/℃ | NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
10 | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100 | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如上图所示。
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是____________________________________。
（2）分离晶体的②和④的操作是_______________（填“倾倒”“蒸发”“结晶”或“过滤”中的某种操作），硝酸钾是晶体_______________（填“A”或“C”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_____________，检验方法是_____________________
____________________________________________________________________。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________。