.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中与的质量分别为       和       。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为        。
(3)如果盐酸过量,生成的体积为        L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                              。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                     。

.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)

(1)该混合物中与的质量分别为        和        。

(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为         。

(3)如果盐酸过量,生成的体积为         L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                               。

(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                      。

题目

(12分)实验室要用NaCl固体配制100mL 0.4mol·L^-1的NaCl溶液，回答下列各题：

（1）实验中需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙，还缺少的玻璃仪器有___________________________；

（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤   D．定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移

其正确的操作顺序应是______、       、A、G、C、G       、        (填各步骤序号)；

（3）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克；

（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：________________ 

②容量瓶中原有少量蒸馏水：________________

③定容时俯视观察液面：________________

（5分）钛(Ti )被称

为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

在上述产业链中，合成96 t甲醇理论上需额外补充H₂       t (不考虑生产过程中物质的任何损失，要写出计算过程)。

选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）

(13分)按要求完成下列各小题。

(1)用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝                。

(4)在25℃时，将cmol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。