题目内容
.(12分)由等物质的量的
和
组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中与的质量分别为 和 。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为 
。
(3)如果盐酸过量,生成
的体积为 L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道 。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是
。
（12分，每空2分）(1)8.4 g 10 g (2)2 (3)4.48
(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案) (5)0.184<n<0.219
【解析】（1）设二者的物质的量都是x，则84x＋100x＝18.400，解得x＝0.1mol，所以混合物中
与
的质量分别为8.4g和10.0g。
（2）碳酸氢盐与盐酸的方程式为H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，所以消耗的盐酸是0.2mol，浓度是2.0mol/L。
（3）根据碳原子守恒可知，生成的CO2是0.2mol，标准状况下的体积是4.48L。
（4）如果盐酸不足，则要计算生成的CO2体积，还需要知道盐酸的浓度。
（5）可以采用极值法。如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2是
；如果全部是碳酸氢钾，则生成CO2是18.4÷100＝0.184mol，即CO2的范围是0.184<n<0.219。
(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
| ② | c | 0.2 | pH＝7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____ 0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－) c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____ ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
和
组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。) 
。
的体积为 L。
盐酸中，得溶液C；