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（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
，COCl2分子内含有A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键． 查看习题详情和答案>>
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
(1)CH4中H为＋1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：________．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：________．C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：________．
(2)A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：________．
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色．据此判断，[Mn(H2O)6]2+________颜色，[Zn(H2O)6]2+________颜色，(填“无”或“有”)
(4)CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为
，则其碳原子的杂化类型是________，COCl2分子内含有________(填标号)
A．4个σ键
B．2个σ键、2个π键
C．3个σ键、1个π键
D．2个σ键、1个π键
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
（4）H-C≡C-COOH分子内含有
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。
⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中 (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。
甲 乙 丙
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（8分） 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60熔点，原因是
。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
| 电离能/KJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
写出B原子的电子排布式： 。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+ (填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为，则 COCl2分子内含_______（填标号）。
A．4个
键
B．2个键、2个
键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。
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