题目内容

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．

(1)CH4中H为＋1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：________．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C60，原因是：________．C60被发现后，科学家又合成了结构相似的Si60、N60等，C60、Si60、N60三者的熔点从高到低的顺序是：________．

(2)A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：________．

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色．据此判断，[Mn(H2O)6]2+________颜色，[Zn(H2O)6]2+________颜色，(填“无”或“有”)

(4)CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为，则其碳原子的杂化类型是________，COCl2分子内含有________(填标号)

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．3个σ键、1个π键

D．2个σ键、1个π键

答案：
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（2010?抚顺二模）[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是
金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
金刚石是原子晶体，C60是分子晶体
．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
有
有
颜色（填“无”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有
D
D
（填标号）；
A．4个σ键        B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键            D．3个σ键、1个π键
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
金属键
金属键
．
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．
（3）钛原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1：2
1：2
．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
 
．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是
 
，原因是
 
．
（2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
 
．
电离能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子
 
 （填“无”或“有”）颜色．
（4）H-C≡C-COOH分子内含有
 
个σ键，
 
个π键．其中碳原子釆取
 
杂化轨道方式．
（5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
 
．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．
（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：
 
．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：
 
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为精英家教网，COCl2分子内含有
 
（填标号）
A.4个σ键                    B.2个σ键、2个π键
C.3个σ键、1个π键          D.2个σ键、1个π键．

（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。

电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[来源:学科网ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A．4个σ键     B．2个σ键、2个π键     C．2个σ键、1个π键     D．3个σ键、1个π键

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