回答下列问题：
（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积AB．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，
（5）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（6）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为．

填空：
（1）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 （填化学式）；其水解的离子方程式为．
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向移动，c（S^2-）（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向移动，c（S^2-）（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是．
①c（NH

+ 4

）=0.1mol?L^-1  
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14  
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）  
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

（1）AgNO₃的水溶液常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．