摘要：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: (1)工业食盐中含有Ca2+.Ng2+和SO.为了有效地除去它们.加入试剂的合理顺序是( ). a.先加NaOH.后加Na2CO3.再加钡试剂. b.先加NaOH.后加钡试剂.再加Na2CO3. c.先加钡试剂.后加NaOH.再加Na2CO3. (2)脱盐工序中利用NaOH和NaCI在溶解度上的差异.通过 .冷却. 除去NaCl. (3)在隔膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2和NaOH溶液反应,采用无隔膜电解冷的食盐水时.C12和NaOH充分接触.产物仅是NaClO和H2.相应的化学方程式为 . 答案:蒸发,过滤 (3)NaCl+H2ONaClO+H2↑
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下所示：
请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
，加入试剂的合理顺序是
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
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请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH升高
升高
（填“不变”、“升高”或“降低”）．（2）粗盐中含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．（3）为有效除去Ca2+、Mg2+和S
| O | 2- 4 |
bc
bc
（填序号）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填操作名称）除去NaCl．（5）采用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学反应方程式为
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
| ||
NaCl+H2O
NaClO+H2↑
．
| ||
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图
依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
（6）电解饱和食盐水的离子方程式为
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依据图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液pH变大
变大
（填“不变”“升高”或“下降”）．（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
Mg2++OH-=Mg （OH）2↓
．（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是
a、c
a、c
．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序为
b、c
b、c
．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，
蒸发
蒸发
、冷却、过滤
过滤
（填写操作名称）除去NaCl（6）电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
．
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 ．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 ．
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释： ．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
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依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为
（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图：依据图，完成下列填空：
（1）电解饱和食盐水所发生的化学反应方程式为
（2）若对10L饱和食盐水电解两分钟共收集标准状况下的气体22.4L，电解后溶液的pH=
（3）为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序可以是
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2，最后用盐酸酸化
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用盐酸酸化
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 （选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫 极，检验该极上产物的方法是 ．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，
该钡试剂可以是 （选填a、b、c，多选扣分）
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（4）判断钡试剂已经过量的方法是 ．
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．
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依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡式剂除去SO42-，
该钡试剂可以是
A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．BaCl2
（4）判断钡试剂已经过量的方法是
（5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
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