Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值

 

（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫

 

极，检验该极上产物的方法是

 

．
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式

 

．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄^2-，
该钡试剂可以是

 

（选填a、b、c，多选扣分）
A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．BaCl₂
（4）判断钡试剂已经过量的方法是

 

．
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为

 

（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

 

．

Answer 1

分析：（1）在电解池中，和电源的正极相连的是电解池的阳极，该极上是氯离子发生失电子的氧化反应，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
（2）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠和氢气、氯气；
（3）粗盐的提纯中，加氯化钡可以除去硫酸根离子，同时氯离子的进入不会引及杂质；
（4）根据硫酸根离子会和钡离子之间反应生成硫酸钡白色沉淀来回答；
（5）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；
（6）根据配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作顺序来回答．

解答：解：（1）在电解氯化钠的电解池中，与电源负极相连的是阴极，该极区氢离子得电子产生氢气，所以碱性增强，pH增大，和电源的正极相连的是电解池的阳极，该极上是氯离子发生失电子的氧化反应，产生的是氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以据此检验氯气的产生，
故答案为：升高；阳；湿润的淀粉碘化钾试纸放在该极附近，试纸变蓝，证明产生的是氯气；
（2）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠和氢气、氯气，方程式是：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）粗盐的提纯中，加氯化钡可以除去硫酸根离子，同时氯离子的进入不会引及杂质，但是加入Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂ 会引进氢氧根离子和硝酸根离子等杂质离子，
故答案为：C；
（4）钡试剂已经过量时，则溶液中不会再存在硫酸根离子，所以可以再向溶液中继续加氯化钡溶液，根据是否再产生白色沉淀来证明钡试剂已经过量，故答案为：静置，取上层清液继续加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则证明钡试剂已经过量；
（5）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，故答案为：BC；
（6）配制一定物质的量浓度溶液时，在移液操作中，要用玻璃棒来引流，且配置溶液的体积要和容量瓶的规格吻合，故答案为：转移液体未用玻璃棒引流，100mL的容量瓶不能配制150mL的溶液．

点评：本题考查学生电解池的工作原理、电解方程式的书写以及粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度的溶液等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．