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(1)硅酸盐工业就是________，其中水泥的生产原料是________，产品的主要成分是________，加入石膏的目的是________．钢化玻璃的成分是________生产中发生化学反应的方程式是________，________．
(2)自然界氮的固定是________，________，工业上制法得的50％的稀硝酸通过________方法变成浓硝酸．
(3)为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的，操作过程如下图：
①、操作过程中的试剂或方法：A是________，B是________，C是________．
②、在溶液中加入B后发生反应的离子方程式为________，________，在溶液中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为________．
③、如果A、B互换，则通CO2应改加________．
（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_____
____________________。
（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。
（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。
（4）Al2O3的熔点是2045 ℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是熔融冰晶石（Na3AlF6）,再加入Al2O3,Al2O3熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么。
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