题目内容

工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：

（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_____

____________________。

（2）在实验①中除去了铝土矿中的__________；在实验②中，除去了铝土矿中的__________；在实验③应加入的是__________，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（3）若实验①中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：________________________。

（4）Al2O3的熔点是2045 ℃，直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝，消耗电能太多。工业上采取的措施是熔融冰晶石（Na3AlF6）,再加入Al2O3,Al2O3熔融在冰晶石里，然后通电进行电解。试评价这样的措施的意义是什么。

(1)Al3++4OH-====+2H2O 

(2)SiO2  Fe2O3  CO2  CO2+2H2O+====Al(OH)3↓+ 

(3)将不能除去SiO2  （4）降低对设备的要求，节约能源

练习册系列答案
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工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：

请回答下列问题：
（1）请写主要成份的化学式：滤渣A
SiO2
SiO2
，滤液丙中的溶质是NaCl和
NaHCO3
NaHCO3
．
（2）反应②中Al3+反应的离子方程式为
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
；反应③的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
；反应④的化学方程式为
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
过滤
过滤
过滤
过滤

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
，固体N是
Al2O3
Al2O3
；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
NaAlO2
NaAlO2
，它属于
盐
盐
（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；写出Ⅰ过程所发生反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
；
（4）实验室里常往AICl3溶液中加入
氨水
氨水
（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3，写出该反应的化学方程式
3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl
3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl
．
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（　　）
（2011?烟台模拟）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO2等
请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式．
①
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O
；
②
AlCl3+4NaOH═Na〔Al（OH）4〕+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH═Na〔Al（OH）4〕+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
；
③
Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
Na〔Al（OH）4〕+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
；
④
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：精英家教网
下列叙述不正确的是（　　）

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