摘要：将2.5mo1A和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中.经5s达到平衡状态.3A⇌PC.生成0.5molD.又知C的平均反应速率是0.Imol.则下列说法中正确的是( ). ①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.Imol／ ④方程式中P=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol／ A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤ 答案:D
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将2 molSO2和1 molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态( )
2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量
查看习题详情和答案>>黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：
(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：
(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
①B电极的电极反应为__________；
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。
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②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。
SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为 。
该反应的平衡常数为 。
（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为 ；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是 。
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pC(气)＋2D(气)，生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
2SO3(g)，达平衡时，SO3为0.40mol。如果此时移走1.0mol SO2和0.50molO2，在相同温度下再次达到平衡，则下列有关说法正确的是 （ ）