题目内容

将2.0molSO2和1.0molO2充入到体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达平衡时，SO3为0.40mol。如果此时移走1.0mol SO2和0.50molO2，在相同温度下再次达到平衡，则下列有关说法正确的是                      （     ）

A．新平衡时SO3的物质的量为0.20mol     B．新平衡时SO3的物质的量小于0.20mol

C．原平衡时SO2的转化率为40%          D．新平衡的平衡常数将减小

B

练习册系列答案
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（1）写热化学方程式：
在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和热的热化学方程式为
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
3.65
3.65
；平衡时SO2的转化率为：
65%
65%
．用SO3表示该化学反应速率为：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：
锌
锌
，电极反应式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电子由
负
负
电极经外电路流向
正
正
电极．

恒压(1.01×105Pa)下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H<0

(1)

T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1.3mol，n(O2)＝3.0mol，则a＝________；平衡时SO2的转化率为________．

(2)

T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________(选填序号)．

①T1>T2

②T1<T2

③T1＝T2
黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料。FeS2在高温下与氧气反应：
  
(1)若有1molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_________________。
(2)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
已知T℃时，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)：
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K(A)_____K(B) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量 1.536kJ，则上述反应的反应热△H＝_______________ 。
(3)某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请问
①B电极的电极反应为__________； 
②溶液中H+的移动方向是由_____极池到_____极池(填A、B)。

SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)  △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为                 。

该反应的平衡常数为                        。

（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：

     CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1

取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：

①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

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