（1）开始反应的化学方程式为_____________，实验现象为____________________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是__________________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________________________________________________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是____________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

(1)开始反应的化学方程式为___________，实验现象为__________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是__________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)。则消耗的硝酸的物质的量是___________ ，所得气体的平均相对分子质量为_________。

(1)反应开始的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是___________________________________。

(3)待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是__________，所得气体的平均相对分子质量为__________。

（1）反应开始的化学方程式为__________________________。

（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是__________________________。

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是____________，所得气体的平均相对分子质量为___________。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)=0.4 mol·L^-1，c(H₂SO₄)=0.2 mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。