Question

在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为_____________，实验现象为____________________________。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是__________________________________。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________________________________________________________________。

（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是____________，所得气体的平均相对分子质量为______________。

Answer 1

解析：

（2）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO₃的反应。

（4） ，故消耗n(HNO₃)=2n(Cu)+n(NO_x)=2×

+0.25 mol=0.65 mol。

    设产生NO₂的物质的量为x，则NO的物质的量为（0.25 mol-x）。

    根据得失电子守恒，得下列方程

  

    解得：x=0.175 mol。

   

    故所得气体的平均相对分子质量为41.2。

答案：（1）Cu+4HNO₃（浓）Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O  溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

（2）3Cu+8HNO₃（稀）3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（3）加入稀H₂SO₄后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如（2）

（4）0.65 mol  41.2