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（2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。
（3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。
（4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。
（5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。
（6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?
①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。
②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。
③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。
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（1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。
（2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。
（3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。
（4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。
（5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。
（6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?
①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。
②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。
③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。
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（1）某温度下，纯水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH－] ＝ mol/L，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（从下面选项中选择填写）
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快 |
①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH 7（填“>、<、＝”），
其原因是 （用离子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数(mol2·L－2) | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。 查看习题详情和答案>>
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（从下面选项中选择填写）
| A．HCl最快； | B．H2SO4最快； | C．CH3COOH最快； | D．一样快 |
①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH 7（填“>、<、＝”），
其原因是 （用离子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
（5）下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数(mol2·L－2) | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
①若25<t1<t2，则a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________。
②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______ _____。
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝ 。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)
A．1︰10︰100︰1000 B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11 D．14︰13︰2︰3
（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= 。
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