题目内容
（1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。
（2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。
（3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。
（4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。
（5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。
（6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?
①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。
②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。
③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。
解析：
（1）大,大,吸,中 （2）3 （3）12.7 （4）7 （5）11.7 （6）①左,增大,增大,减小,②左,减小,减小,减小,③右,减小,减小,增大
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ABC考王全优卷系列答案（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
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温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
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Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-) =_______________。