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有一实验①如图所示，将30 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1 mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25 mL，加入酸溶液的体积V和电流强度I的I－V图如图②所示．
(1)此酸的化学式为________．
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是________．
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是________．
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是________．
(5)图②中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________．
查看习题详情和答案>>有一实验如图a所示，将一定量的Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入溶质的质量分数一定的H3PO4溶液(一种三元弱酸)．加入磷酸溶液的体积V和电流强度I的变化关系I－V图如图b所示．
(1)处于AB之间时，溶液中导电的阴离子主要是：________；
(2)烧杯中刚加入H3PO4时，观察到的现象是：________；
(3)图b中，从A→B电流强度I变小的主要原因是：________．
查看习题详情和答案>>有一实验如图所示：
将30 mL 0.1mol/L 
溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1 mol/L由某第三周期元素形成的某酸溶液25 mL．加入酸溶液的体积V和安培计读数的坐标如上图所示．
(1)此酸的化学式为_______．
(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是________．
(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是________．
(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是_______．
(5)图b中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________．
查看习题详情和答案>>实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
(1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。
(2)某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图3-2示。
下面的操作应该是_______和______。
(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。
(4)过滤时，某学生的操作如图3-3所示，用文字说明图中的错误_____。
(5)滤液中加入的B物质是_______，应该加入过量B物质，理由是_____。
(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是_______。
(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。
(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近标线2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀，该学生操作中错误的是_____。
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