题目内容

有一实验如图a所示，将一定量的Ba(OH)2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入溶质的质量分数一定的H3PO4溶液(一种三元弱酸)．加入磷酸溶液的体积V和电流强度I的变化关系I－V图如图b所示．

(1)处于AB之间时，溶液中导电的阴离子主要是：________；

(2)烧杯中刚加入H3PO4时，观察到的现象是：________；

(3)图b中，从A→B电流强度I变小的主要原因是：________．

答案：
解析：

　　(1)，，OH－

　　(2)产生白色沉淀

　　(3)生成难溶物Ba3(PO4)2和难电离的水，溶液中单位体积的离子数目减小，故导电性减弱

　　导解：H3PO4是三元弱酸要分步电离，所以AB间溶液中存在的阴离子主要有H3PO4三级电离出的产物及Ba(OH)2未反应完的OH－．

　　由于在溶液中发生反应：

　　3Ba(OH)2＋2H3PO4＝Ba3(PO4)2↓＋6H2O(AB段)

　　BaHPO4＋H3PO4＝Ba2+＋2(CD段)

　　在刚加入H3PO4时发生第一个反应，产生Ba3(PO4)2白色沉淀，而AB之间由于生成难溶物Ba3(PO4)2和难电离的H2O，溶液中单位体积的离子数目减少，故导电性减弱．


练习册系列答案
相关题目
（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高温 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高温 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
直线形
直线形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化．尿素分子的结构简式是
，其中碳氧原子之间的共价键是
C
C
（填字母）
A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
分子间氢键
分子间氢键
结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
6
6
．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
、
使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称
冷凝管
冷凝管
．冷却水从
下
下
口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
79.4%
79.4%
．
某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验，并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。

                     

先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用产生的CO2排尽试管内的空气。

（1）待CaCO3反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

（2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。

（3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。
1、2题为选做题，可任选一题

1.《有机化学基础》

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

(1)G→H的反应类型是_______________。

(2)M的结构简式为_______________；C的结构简式为_______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B的化学方程式：________________________________________________________；

②H→I的化学方程式：_________________________________________________________。

2.《物质结构与性质》Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

       

图A                                       图B

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_____族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____________。

(4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是__________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_________个。

(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。

某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验，并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。

先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用产生的CO2排尽试管内的空气。

（1）待CaCO3反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

（2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。

（3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。

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