实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2.已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O ——青夏教育精英家教网——

摘要：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2.已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 今若制取0.05molCl2.这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( ). A.0.025mol B.0.050mol C.0.10mol D.0.20mol 答案:C

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄+2H₂O
今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正极 PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制得Cl₂0.050摩，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO

=PbSO₄+2e-正极：PbO₂+4H⁺+SO

+2e-=PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.010mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（　　）

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极:PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

又知电解饱和食盐水时：2Cl^--2e^-Cl₂↑

今若制得0.05 mol Cl₂，这时电池内部消耗H₂SO₄的物质的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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