摘要：27．氢氧化钙在时.每水仅溶解. (1)求在将水中加入固体.求溶液中的的物质的量 浓度(密度为) (2)在上述的混合物液体中需加入几 的溶液.才能使 的浓度降至?ks5*u (3)已知时在水里达到溶液平衡()时. 其离子浓度之积为一常数.即.在时可以视为沉淀完全.在前述(1)溶液中要使 沉淀完全.求应加入 溶液的最小体积. 南马高中2011年上学期期中考试试卷
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氢氧化钙在20℃时，每100g水仅溶解0.17g。
（1）在20℃向100g水中加入7.4gCa(OH)2固体，求溶液中OH-的物质的量浓度（密度为1g×cm-3）。
（2）在上述混合液体中需加入多少毫升0.10mol×L-1的K2CO3溶液，才能使Ca2+的浓度降至0.010mol×L-1？
（3）已知20℃时CaCO3在水里达到溶解平衡(CaCO3ƒCa2++
)时，其离子浓度之积为一常数，即c(Ca2+)×c(
)=8.0´10-9。在c(Ca2+)£1.0´10-5mol×L-1时，可视为Ca2+沉淀完全。在前述（1）溶液中要使Ca2+沉淀完全，应加入0.10mol×L-1K2CO3溶液的最小体积为多少？
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氢氧化钙在20℃时，每100g水仅溶解0.17g。
（1）在20℃向100g水中加入7.4gCa(OH)2固体，求溶液中OH-的物质的量浓度（密度为1g×cm-3）。
（2）在上述混合液体中需加入多少毫升0.10mol×L-1的K2CO3溶液，才能使Ca2+的浓度降至0.010mol×L-1？
（3）已知20℃时CaCO3在水里达到溶解平衡(CaCO3ƒCa2++
)时，其离子浓度之积为一常数，即c(Ca2+)×c(
)=8.0´10-9。在c(Ca2+)£1.0´10-5mol×L-1时，可视为Ca2+沉淀完全。在前述（1）溶液中要使Ca2+沉淀完全，应加入0.10mol×L-1K2CO3溶液的最小体积为多少？
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石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有 SiO2 、 Fe2O3、 Al2O3等杂质。测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：
已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。
（1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4·H2O）的离子方程式____________________。
（3）加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。
（4）将草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________ ；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）
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（1）滤渣Ⅰ的成分是_________，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为__________________________。
（2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4·H2O）的离子方程式____________________。
（3）加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的，其原因是____________。不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是_______________ 。
（4）将草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平），其中还原剂是___________。若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是____________ ；石灰石中钙元素的质量百分含量为_________。（相对原子质量：Ca-40）