Question

氢氧化钙在20℃时，每100g水仅溶解0.17g。

（1）在20℃向100g水中加入7.4gCa(OH)₂固体，求溶液中OH^-的物质的量浓度（密度为1g×cm^-3）。

（2）在上述混合液体中需加入多少毫升0.10mol×L^-1的K₂CO₃溶液，才能使Ca²⁺的浓度降至0.010mol×L^-1？

（3）已知20℃时CaCO₃在水里达到溶解平衡(CaCO₃ƒCa²⁺+)时，其离子浓度之积为一常数，即c(Ca²⁺)×c()=8.0´10^-9。在c(Ca²⁺)£1.0´10^-5mol×L^-1时，可视为Ca²⁺沉淀完全。在前述（1）溶液中要使Ca²⁺沉淀完全，应加入0.10mol×L^-1K₂CO₃溶液的最小体积为多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）c(OH-)= （2）设加入x(L)0.10mol×L-1K2CO3溶液可使Ca2+浓度降至0.010mol×L-1由   得x=0.9 （3）使（1）溶液Ca2+沉淀完全，则离子浓度为=8.0´10-4mol×L-1 设应加入0.10mol×L-1K2CO3溶液的最小体积为y(L)，=8.0´10-4 mol×L-1，得y=1.0