摘要：写出下列的化学方程式 实验室制取乙炔:CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑为减缓反应速率. 制乙炔用 饱和食盐水代替纯水. 不能用启普发生器
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写出下列反应的化学方程式：
（1）苯与混酸的取代反应
（2）乙烯使溴水褪色
（3）实验室用电石和水制取乙炔的反应
（4）1，3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应
（5）乙酸与乙醇的酯化反应
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（1）苯与混酸的取代反应
（2）乙烯使溴水褪色
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）实验室用电石和水制取乙炔的反应
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（4）1，3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应
CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
（5）乙酸与乙醇的酯化反应
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| 加热 |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
．| 浓硫酸 |
| 加热 |
写出下列有机反应的化学方程式
（1）实验室制取乙炔：
（2）2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应：
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
（4）由甲苯制取TNT：
+3HNO3
+3H2O+3HNO3
+3H2O；
（5）苯甲醇的催化氧化：
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（1）实验室制取乙炔：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
； （2）2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应：
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
| 醇 |
| △ |
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
；| 醇 |
| △ |
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
；（4）由甲苯制取TNT：
+3HNO3 | 浓硫酸 |
| △ |
+3H2O+3HNO3 | 浓硫酸 |
| △ |
+3H2O（5）苯甲醇的催化氧化：
2C6H5CH2OH+O2
2C6H5CHO+2H2O
| Cu |
| △ |
2C6H5CH2OH+O2
2C6H5CHO+2H2O
．| Cu |
| △ |
如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：（1）图中，A管的作用是
调节水面高度以控制反应的发生和停止
调节水面高度以控制反应的发生和停止
，制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
．（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是
KMnO4溶液褪色
KMnO4溶液褪色
，这是由于乙炔发生了氧化
氧化
反应．（3）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是
溴的四氯化碳溶液褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
，这是由于乙炔发生了加成
加成
反应，写出该反应的化学方程式C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2
C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2
．（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应
检查乙炔的纯度
检查乙炔的纯度
，乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
．