题目内容
（1）苯与混酸的取代反应
（2）乙烯使溴水褪色
（3）实验室用电石和水制取乙炔的反应
（4）1，3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应
（5）乙酸与乙醇的酯化反应
| 浓硫酸 |
| 加热 |
| 浓硫酸 |
| 加热 |
（2）溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
（3）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔；
（4）1，3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应生成1，4-二溴丁烷；
（5）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水．
，故答案为：；（2）溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）1，3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应生成1，4-二溴丁烷，反应方程为：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，故答案为：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br；
（5）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 加热 |
| 浓硫酸 |
| 加热 |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
N2O4(g)
△H＝－56.9 kJ/mol （15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。
Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备
（1）四种制取Cu2O的方法如下：
①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(l)
△H=-a
kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H=b kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)
△H=c
kJ/mol
则该方法制备Cu2O的热化学方程式为 。
③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，则阳极反应式为：
。
④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用
（2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g) 
2H2(g)＋O2(g)
△H＝＋484 kJ·mol－1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
|
时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n(O2)/mol |
1.0 |
1.6 |
2.0 |
2.0 |
前20 min的反应速率 v(H2O)＝ ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝ ；若T2温度下K＝0.4，T1 T2（填>、<、=）
②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高
B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
Cu2O+H2↑，则阳极产物是___。 
2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同时间内产生O2的量如下表： 
