摘要：6．已知H2(g) + I2 △H < 0.有相同容积的密封容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1mol .乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2.相同温度下分别达到平衡.下列说法不正确的是 A．乙中反应速率比甲中反应速率快 B．平衡时甲.乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3 C．若平衡时甲中H2的转化率为40%.则乙中H2的转化率大于40% D．平衡后.向乙中再加入0.1mol H2.建立新的平衡时.甲和乙中H2的百分含量不相同
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已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
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已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是 （ ）
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
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已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
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