题目内容

已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

  A.-44. 2kJ·mol-1       B.+44.2kJ·mol-1 　　C.-330kJ·mol-1        D.+330kJ·mol-1

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol－1．它可以作为燃料电池的燃料．

(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________；

(2)已知H2(g)和C(S)的燃烧热分别是285.8 KJ·mol－1、393.5 KJ·mol－1；则反应C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)的反应热ΔH＝________；

(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：________；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：________．

②到燃料电池消耗2.8 L　O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH＝________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)．在Y极通过的电子的物质的量为：________．

③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质________(填名称)．

溶液中Cl―流向________极(填“X”或“Y”)．

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为(    )

A．+184.6kJ·mol-1                B．―92.3kJ·mol-1  

C．+92.3kJ                        D．+92.3kJ·mol-1

 

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2kJ·mol-1               B．+44.2 kJ·mol-1    C．-330 kJ·mol-1    D．+330 kJ·mol-1

 

已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，

则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为

A．＋92.3 kJ·mol－1                       B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1                      D．＋184.6 kJ·mol－1

 

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H =-72 kJ·mol-1 ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

 

H2 (g)

Br2 (l)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ

436

a

369

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

 

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