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Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)此反应的化学方程式中
＝________
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________
(3)平衡时，N的转化率为________．
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g－1．则燃烧1 mol H2放出的热量为________kJ．
(2)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．
（8分）把氮气和氢气以1:1的物质的量之比均匀混合后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有催化剂的固定体积的真空容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。有关实验数据如下表所示：
| A | B | C | D |
平衡时混合物的平均分子量 |
|
| 16 | 17 |
平衡时N2的转化率 | 20% |
|
|
|
平衡时H2的转化率 |
| 30% |
|
|
(1)合成氨反应的平衡常数的表达式为 ，若用KA表示一定条件下容器A中所进行反应的平衡常数，容器B、C、D依此类推。则在题目所述的条件下，KA、KB、KC、KD之间的大小关系是 。
(2)当四个容器中进行的反应都达到平衡时， 容器中的氨气的物质的量所占的比例最大。
(3)达到平衡时所需时间最长的容器是 。
(4)四个容器容积由小到大的顺序是 。
查看习题详情和答案>>（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）== 。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
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（1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
（1）2 min时，容器内n（N2）==
，c（H2）==
。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：