题目内容
Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)此反应的化学方程式中
＝________
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________
(3)平衡时，N的转化率为________．
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g－1．则燃烧1 mol H2放出的热量为________kJ．
(2)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．
答案：
解析：
解析：
|
Ⅰ、(1)2 (2)1/(t2－t1)V mol·(L·min)－1 (3)75％ (4)CEF Ⅱ：(1)286 (2)632 |
练习册系列答案
相关题目
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：