某温度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液.混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图.下列说法中正确的是( ) ——青夏教育精英家教网——

摘要：某温度下向20mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液.混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图.下列说法中正确的是( ) A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10-6mol·L-1 B．图中V1 > 20mL.且a点对应的溶液中:c (Na+)+ c (H+) ＝ c (OH-)+ c (CH3COO-) C．图中V1 < 20mL.且a点对应的溶液中:c (CH3COOH) + c (CH3COO-) > c (Na+) D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时.溶液中:c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH-)

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某温度下向20mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^－⁵mol·L^－¹

B．图中V₁> 20mL，且a点对应的溶液中：
c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^－）+ c (CH₃COO^－)

C．图中V₁< 20mL，且a点对应的溶液中：
c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－)<c (Na⁺）

D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

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某温度下向20mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（　）

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^－⁵mol·L^－¹

B．图中V₁> 20mL，且a点对应的溶液中：

c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝ c (OH^－）+ c (CH₃COO^－)

C．图中V₁< 20mL，且a点对应的溶液中：

c (CH₃COOH) + c (CH₃COO^－) <c (Na⁺）

D．当加入Na　　　 OH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c (CH₃COOH) + c (H⁺) > c (OH^－）

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已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0．1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示的溶液中c (CH₃COO^－)＝10^－3 mol·L^－1B．b点表示的溶液中c (CH₃COO^－)＞ c (Na⁺)
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

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(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

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