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(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
C
解析:由电荷守恒可知：a点c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3－10－11mol/L；CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa溶液水解显碱性pH>7，因此pH＝7时，NaOH不足，故选C。
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| A．a点表示的溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D．b、d点表示的溶液中均等于K |