（1）A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

（2）B中Sn极的电极反应为___________，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）___________。

（3）C中被腐蚀的金属是___________，总反应为___________________________________。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________（用A、B、C填空）。

(1)反应开始时生成N₂O₄的速率v(A)____________v(B)。

(2)反应中生成N₂O₄的速率v(A) ____________v(B)。

(3)平衡时两容器中分子总数n(A) ____________n(B)。

(4)达到平衡时两容器压强p(A) ____________p(B)。

请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为___________；化合物BA₄的电子式为___________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有___________(填序号)。

A.离子键                                        B.极性共价键

C.非极性共价键                               D.氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是_____________________(填化学式)，其主要原因是_____________________________。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________。

(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的     极(填写“正”或“负”)

电极b上发生的电极反应为                              ；

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：            ；

（3）写出乙烧杯的电解池反应                            

（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                   

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____   __ g             。（填写化学式）