Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

（2）B中Sn极的电极反应为___________，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）___________。

（3）C中被腐蚀的金属是___________，总反应为___________________________________。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________（用A、B、C填空）。

Answer 1

(1)Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑  (2)2H⁺+2e^-====H₂↑  增大  （3）Zn  Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑  (4)B＞A＞C

解析：原电池中的负极，总是较活泼的金属或易失电子的其他物质。B中活泼性Fe＞Sn，故Fe为负极，Sn为正极，电极反应为：

Fe极（负极）：Fe-2e^-====Fe²⁺

Sn极（正极）：2H⁺+2e^-====H₂↑

C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护。故Fe被腐蚀的速率为B＞A＞C。