摘要：8．下列热化学方程式.正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1 B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为: +OH- H2O(1),·mol-1 C．在25℃.101 kPa时.1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ.则: 2H2O(1) 2H2(g)+O2(g),△H= +571.6kJ·mol-1 D．500℃.30MPa下.将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19．3kJ.其热化学方程式为: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1
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下列热化学方程式，正确的是
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A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890．3kJ·mol-1
B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH-==H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1
C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142．9kJ。则：
2H2O（1）==2H2（g）＋O2（g）；△H= +571．6kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H= －38．6kJ·mol-1
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890．3kJ·mol-1
B．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH-==H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1
C．在25℃、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142．9kJ。则：
2H2O（1）==2H2（g）＋O2（g）；△H= +571．6kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热
19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H= －38．6kJ·mol-1 下列热化学方程式，正确的是：
| A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol |
| B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H= -73kJ/mol |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol： |
下列热化学方程式，正确的是（ ）
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| A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol |
| B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6 kJ/mol |
下列热化学方程式，正确的是（ ）
A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6 kJ/mol
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A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6 kJ/mol
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