题目内容
下列热化学方程式，正确的是：
| A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol |
| B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H= -73kJ/mol |
| C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
| D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol： |
A
解析试题分析：A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 ×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol，故正确；B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，原说法不正确；C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，原说法不正确；D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6 kJ/mol，原说法不正确；
考点：对热反应方程式的正确性判断。
Ⅰ下列描述中正确的是（ ）
| A．CS2为V形的极性分子 |
B． 的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D．SiF4和 的中心原子均为sp3杂化 |
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；
（5）丁二酮肟常用于检验
：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。
已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
| A．2．43 kJ | B．4．86 kJ | C．43．8 kJ | D．87．5 kJ |
下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
| A．③④ | B．②③ | C．①④⑤ | D．②④ |
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
| A．中和反应是吸热反应 |
| B．燃烧是放热反应 |
| C．化学键断裂放出能量 |
| D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
| A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 | B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 |
| C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 | D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 |
下列说法不正确的是
| A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面 |
| B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
| C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
下列变化为放热的化学反应的是 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |