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I.A的相对分子质量小于140，C的结构简式为：
，E与F遇FeCl3溶液均呈 II. RCHO+CH3COOH→RCH=CHCOOH+H2O
回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为________________，盐酸艾司洛尔的化学式为____________。
(2)B→C的反应类型为_______，C中所含官能团的名称为___________。
(3)写出C→D中步骤①的化学反应方程式：________________。
(4)写出F在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式：___________________。
(5)G是E的同分异构体。已知G分子中含有2个六元环；1 mol G与NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol
NaOH；G能与浓溴水发生取代反应。写出G的一种可能的结构简式_______________。
水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）
（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系 ；
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为： 。
（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式： 。
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
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水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）
（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系 ；
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为： 。
（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式： 。
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
回答下列有关问题。
（1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水 ②氨水 ③重水 ④氯水 ⑤生理盐水 ⑥硬水 ⑦蒸馏水 ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
（2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
①NH4+、Al3+、Br-、
； ②Na+、Mg2+、Cl-、
； ③K+、Ba2+、Cl-、
； ④K+、Na+、
无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
（3）水也是一种常用的反应物。
①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
（5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3·H2O（5）CH3COONa请回答下列问题： (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是 ,溶液呈酸性的有 （填序号） (2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = (3)用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 (4)将等PH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”） (5)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： 
①由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________ 。
② K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。
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