（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式______________________________________。

（2）判断滴定终点的方法是____________________________________________________。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL^-1。

Ca²⁺+C₂O====CaC₂O₄↓  CaC₂O₄+H₂SO₄====CaSO₄+H₂C₂O₄

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

现量取10.00 mL血样，用上述方法测定血钙含量时，耗用0.1200 mol·L^-1 KMnO₄溶液5.0 mL恰好达滴定终点，则此血样中的含钙量为(    )

A.2.40 g·L^-1                        B.3.00 g·L^-1

C.6.00 g·L^-1                        D.4.80 g·L^-1

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示(即1 cm³血样中含有的Ca²⁺的质量)。抽取  一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有            (填序号)；

(2)其中确定100 mL溶液体积的仪器是__________________

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

   (4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式                                     。

   (5)滴定的终点为                                                                。

   (6)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为__________g/cm³。