I、已知反应：

3I^－（aq）+S₂O₈^2－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq);

   （1）写出反应的平衡常数表达式

        K=                   。

   （2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）两线中，使用催化剂的是          线。

   （3）反应中发生反应的I^－与被氧化的I^－的物质的量比为              。

   （4）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

        则：该实验的目的是                                                      

        显色时间t₁=                s

        分析表中数据，得出的结论是                                             

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

  硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)    2SO₃(g)

  某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题。

   ①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转

化率的有           （填字母）。

     A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强   D．减小压强

E．加入催化剂  F．移出氧气

请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是_________________。J的化学式是__________________。

（2）反应①的离子方程式为___________________。

（3）反应②的化学方程式为_______________。反应③的化学方程式为_______________。

（4）工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6 mol电子发生转移时，可得到________ g单质B。

已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态。物质之间的转化关系如上图所示请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是　　　　　　　　 。J的化学式是　　　　　　　　 。

（2）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到

　　　　 g单质B。

请回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是_____________________。J的化学式是___________________。

(2)反应①的离子方程式为_________________________________________________。

(3)反应②的化学方程式为_________________________________________________。

反应③的化学方程式为___________________________________________________。

(4)工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6 mol电子发生转移时，可得到_________g单质B。