Question

已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质，H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态。物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是_________________。J的化学式是__________________。

（2）反应①的离子方程式为___________________。

（3）反应②的化学方程式为_______________。反应③的化学方程式为_______________。

（4）工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6 mol电子发生转移时，可得到________ g单质B。

Answer 1

(1)第三周期ⅢA族  Al₂O₃

(2)2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

(3)H₂S+Cl₂====2HCl+S↓

Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

(4)54 g

解析:可使酚酞试液变红的重要基础化工原料C应为NaOH,能与C（NaOH)反应的常见金属单质B应为Al,则它们反应生成的气体单质E是H₂，F为NaAlO₂。能与B（Al)反应的重要基础化工原料A能由氯水反应生成，可知A为HCl,则A（HCl）与B（Al)反应生成的D为AlCl₃,由D（AlCl₃)与F（NaAlO₂)反应生成的I应为Al(OH)₃，其高温分解产生的常温呈液态的L为H₂O，另一产物丁为Al₂O₃。分析反应“K（含两种元素）＋H₂OH(气体）＋I（Al₂O₃)”，因H能与氯水反应而显还原性，可知H为H₂S，K为Al₂S₃,则H（H₂S）与氯水反应生成的常见非金属单质G为S。（4）问，2Al₂O₃4Al＋3O₂↑—12e^-,n(Al)=, m(Al)=27 g·mol^-1·n(Al)=27 g·mol^-1××6 mol=54 g。